Tu as déjà vu une bougie qui brûle, un feu de bois qui crépite dans un foyer, ou la petite flamme bleue d'une gazinière. Toutes ces flammes ont un point commun : ce sont des combustions, des réactions chimiques qui libèrent de la chaleur et de la lumière. Dans ce chapitre, tu vas comprendre ce qui se passe vraiment quand le carbone (le charbon de bois) ou un hydrocarbure (le butane, le méthane) brûle : quels produits se forment, comment les reconnaître avec des tests simples, et pourquoi une combustion mal réglée peut devenir un danger mortel.
Tu sais déjà que l'air contient du dioxygène, et que le dioxygène est nécessaire à une flamme (souviens-toi du test de la bûchette incandescente qui se ranime). Tu vas aller plus loin : écrire le bilan complet d'une combustion, distinguer une combustion complète d'une combustion incomplète, et surtout comprendre pourquoi le monoxyde de carbone, un gaz invisible et sans odeur, tue chaque année des familles entières — souvent à cause d'un simple brasero allumé dans une pièce fermée pour se réchauffer.
Ce chapitre n'est donc pas seulement un chapitre de chimie : c'est un chapitre qui peut te sauver la vie, à toi et à ta famille. Apprends-le sérieusement, jusqu'au bout.
1Combustion du carbone
Une combustion est une réaction chimique rapide, qui dégage de la chaleur et souvent de la lumière (une flamme, ou une braise incandescente). Mais une combustion ne démarre jamais toute seule : il faut réunir trois conditions en même temps.
Une combustion nécessite trois éléments réunis en même temps :
- un combustible : la matière qui brûle (charbon de bois, butane, bois, essence…) ;
- un comburant : le gaz qui permet la combustion, presque toujours le dioxygène de l'air ;
- une source de chaleur : une étincelle, une flamme, une braise, qui déclenche la réaction.
Si l'un des trois manque, la combustion s'arrête ou ne démarre pas : c'est le triangle du feu.
Ce triangle explique aussi comment on éteint un feu : il suffit de supprimer un seul des trois côtés.
- verser de l'eau dessus : on supprime la chaleur (l'eau refroidit) ;
- étouffer la braise sous du sable ou une couverture : on prive la braise de comburant (plus de dioxygène) ;
- retirer les morceaux de charbon du foyer : on supprime le combustible.
1.1 Observer la combustion du carbone
Le charbon de bois est constitué presque uniquement de carbone. Voyons ce qui se passe quand on le brûle dans du dioxygène pur.
On chauffe un petit morceau de charbon de bois, fixé au bout d'un fil de fer, jusqu'à obtenir une braise incandescente (rouge). On plonge alors rapidement cette braise dans un flacon rempli de dioxygène pur.
Observation : la braise, qui rougissait doucement dans l'air, se met à briller beaucoup plus fort dès qu'elle touche le dioxygène pur — presque comme une petite étincelle vive. Le carbone du charbon réagit violemment avec le dioxygène : c'est une combustion.
1.2 Le bilan de la combustion du carbone
Après la réaction, le gaz produit trouble l'eau de chaux (tu verras ce test en détail au § 5) : ce gaz est du dioxyde de carbone.
Bilan en toutes lettres :
carbone + dioxygène → dioxyde de carbone
Équation chimique :
- à gauche : atome de carbone et atomes d'oxygèneon compte les atomes de chaque côté de la flèche
- à droite : atome de carbone et atomes d'oxygène
- doncl'équation est ajustée : même nombre de chaque atome des deux côtés
Ne confonds pas trois mots qui se ressemblent : le carbone est le solide noir qui brûle (dans le charbon) ; le dioxygène est le gaz de l'air qui permet la combustion ; le dioxyde de carbone est le gaz produit par la réaction. Trois noms, trois substances différentes !
2Combustion du butane et du méthane
Le butane est le gaz des briquets et des bonbonnes de cuisine ; le méthane est le gaz naturel (« gaz de ville ») et aussi le gaz du biogaz produit par les déchets. Ce sont deux hydrocarbures.
Un hydrocarbure est une molécule formée uniquement d'atomes de carbone et d'atomes d'hydrogène. Le méthane a pour formule ; le butane a pour formule .
Contrairement au carbone seul, un hydrocarbure contient aussi de l'hydrogène. Sa combustion complète produit donc deux substances : du dioxyde de carbone et de l'eau.
2.1 Combustion complète du méthane
Bilan en toutes lettres :
méthane + dioxygène → dioxyde de carbone + eau
- équation à ajuster
- atome de carbone à gauche coefficient devant
- atomes d'hydrogène à gauche coefficient devant atomes H
- à droite : atomes d'oxygène coefficient devant
- d'où
2.2 Combustion complète du butane
- équation à ajuster
- atomes de carbone à gauche coefficient devant
- atomes d'hydrogène à gauche coefficient devant atomes H
- à droite : atomes d'oxygène, soit molécules
- on double toutpour obtenir des coefficients entiers
On ne peut jamais laisser un coefficient fractionnaire (comme ) dans une équation chimique définitive. S'il en apparaît un, on double tous les coefficients de l'équation pour retrouver des nombres entiers.
En 1776, le physicien italien Alessandro Volta explore les marais du lac Majeur, en Italie. Il remarque que des bulles de gaz remontent de la vase quand on l'agite, et que ce gaz s'enflamme facilement à l'approche d'une flamme. Il vient de découvrir le méthane, qu'il appelle « air inflammable des marais ».
Ce même gaz, produit aujourd'hui par la décomposition des déchets organiques (le biogaz), est utilisé pour cuisiner dans de nombreux foyers, et le gaz naturel extrait du sous-sol en est presque entièrement composé.
3Combustion complète et incomplète
Tu viens d'écrire des équations où le dioxygène est présent en quantité suffisante. Mais que se passe-t-il si l'air manque autour de la flamme — par exemple dans une pièce mal aérée, ou avec un brûleur mal réglé ? Le résultat de la combustion change complètement, et c'est là que commence le danger.
Une combustion est complète quand le dioxygène est en quantité suffisante : elle produit uniquement du dioxyde de carbone (et de l'eau pour un hydrocarbure). La flamme est bleue, stable, sans fumée.
Une combustion est incomplète quand le dioxygène manque : elle produit, en plus du dioxyde de carbone, du monoxyde de carbone — un gaz très toxique — et parfois du carbone solide non brûlé, la suie. La flamme est jaune-orangée, vacillante, et dégage une fumée noire.
| Combustion complète | Combustion incomplète | |
|---|---|---|
| Dioxygène disponible | en quantité suffisante | en quantité insuffisante |
| Couleur de la flamme | bleue, stable | jaune-orangée, vacillante |
| Fumée | aucune | fumée noire (suie) |
| Produits formés | (+ pour un hydrocarbure) | + et/ou carbone (suie) |
| Danger | faible si la pièce est ventilée | élevé : gaz toxique invisible |
3.1 Pourquoi le manque de dioxygène change tout
Quand le dioxygène est abondant, chaque atome de carbone peut capter deux atomes d'oxygène pour former . Quand le dioxygène est rare, certains atomes de carbone ne captent qu'un seul atome d'oxygène : il se forme alors du monoxyde de carbone à la place.
Selon la quantité de dioxygène disponible, la même braise de charbon donne deux bilans différents :
- dioxygène abondant : combustion complète
- dioxygène insuffisant : combustion incomplète : deux fois moins d'oxygène par atome de carbone
Un chauffe-eau mal réglé, mal ventilé, peut produire ce bilan au lieu de la combustion complète habituelle :
Le dioxyde de carbone a totalement disparu du bilan : tout le carbone du méthane est parti sous forme de monoxyde de carbone, le gaz toxique.
3.2 Reconnaître une combustion incomplète
Une flamme jaune ou orange au lieu de bleue, des marmites qui noircissent, des traces de suie sur un mur : ce sont les signes visibles d'une combustion incomplète. Ils signifient qu'un appareil à gaz (cuisinière, chauffe-eau) est mal réglé ou mal ventilé, et qu'il faut le faire vérifier sans attendre par un professionnel.
4Monoxyde de carbone : danger
Le monoxyde de carbone, noté , est le produit le plus dangereux d'une combustion incomplète. Chaque année, en Afrique comme ailleurs, des familles entières sont intoxiquées — parfois mortellement — sans avoir rien senti ni rien vu venir. Comprendre ce gaz, c'est apprendre à s'en protéger.
Le monoxyde de carbone est un gaz incolore (invisible), inodore (sans aucune odeur) et sans goût. On ne peut donc jamais le détecter avec ses propres sens : ni le voir, ni le sentir, ni le goûter. C'est un gaz extrêmement toxique, même en petite quantité dans l'air respiré.
4.1 Pourquoi le monoxyde de carbone est-il si dangereux
Quand on respire, le dioxygène de l'air se fixe sur une molécule du sang, l'hémoglobine, qui le transporte vers toutes les cellules du corps. Le monoxyde de carbone se fixe sur cette même molécule, mais beaucoup plus fortement que le dioxygène — et il prend sa place. Le sang transporte alors de moins en moins de dioxygène vers les organes, qui finissent par en manquer gravement : c'est l'asphyxie, de l'intérieur du corps, sans que la victime s'en rende compte tout de suite.
Maux de tête, vertiges, nausées, fatigue inhabituelle, envie de dormir : si plusieurs membres d'une même famille présentent ces symptômes en même temps, dans une pièce où fonctionne un appareil à combustion (brasero, chauffe-eau, groupe électrogène), il faut immédiatement sortir à l'air libre et aérer, puis consulter un médecin.
Une famille allume un brasero de charbon de bois dans une chambre, portes et fenêtres fermées, pour se protéger du froid pendant la nuit. Le charbon brûle lentement, sans assez de dioxygène (la pièce est close) : la combustion devient incomplète et du monoxyde de carbone s'accumule dans l'air de la chambre, sans aucune odeur pour prévenir les dormeurs.
4.2 Prévenir l'intoxication
- Aérer chaque jour toutes les pièces, même en saison froide ;
- ne jamais laisser un brasero allumé dans une pièce fermée, surtout pas pour dormir ;
- moteur ou un groupe électrogène dans un garage ou un local fermé ;
- faire vérifier chaque année les appareils à gaz (cuisinière, chauffe-eau) par un professionnel ;
- si possible, installer un détecteur de monoxyde de carbone.
En 1857, le physiologiste français Claude Bernard étudie les effets du monoxyde de carbone sur des animaux. Il observe que leur sang, normalement rouge sombre, devient rouge vif même après la mort — un signe que le gaz s'est fixé sur l'hémoglobine à la place du dioxygène, l'empêchant de circuler.
Ses travaux expliquent enfin, plus de deux mille ans après les premières intoxications observées dans l'Antiquité (braseros, mines), le mécanisme exact de ce poison invisible — un mécanisme que l'on enseigne encore aujourd'hui dans les cours de chimie et de biologie.
5Produits formés et tests
Après une combustion, comment savoir avec certitude quels gaz se sont formés ? On ne peut pas se fier à l'œil : le dioxyde de carbone et l'eau (sous forme de vapeur) sont tous les deux invisibles. Il faut réaliser des tests chimiques simples, qui donnent un résultat visible et sans ambiguïté.
5.1 Test du dioxyde de carbone : l'eau de chaux
On fait passer (« barboter ») le gaz produit par la combustion dans un tube contenant de l'eau de chaux, un liquide limpide et transparent. Si le gaz contient du dioxyde de carbone, l'eau de chaux se trouble : elle devient blanchâtre, laiteuse.
Une bougie brûle. On place un verre froid retourné au-dessus de la flamme, puis on fait passer les gaz produits dans un tube d'eau de chaux.
- de la buée se dépose sur le verre froid la combustion produit de l'eau ;
- l'eau de chaux se trouble la combustion produit du dioxyde de carbone.
La cire d'une bougie est un hydrocarbure : sa combustion complète suit donc le même type de bilan que celle du butane ou du méthane.
5.2 Test de l'eau
On approche une paroi froide (un verre, une cuillère) au-dessus de la flamme : si des gouttelettes se déposent (de la buée), c'est le signe que la combustion produit de l'eau. Un test plus précis existe aussi : le sulfate de cuivre anhydre, un solide blanc, devient bleu au contact de l'eau.
| Substance à identifier | Test | Résultat positif |
|---|---|---|
| Dioxygène | bûchette incandescente | elle se ranime, brûle plus vivement |
| Dioxyde de carbone | eau de chaux | elle se trouble (blanchâtre) |
| Eau | paroi froide / sulfate de cuivre anhydre | buée / le solide bleuit |
Un flacon contient un gaz inconnu, produit par une combustion. On y plonge une bûchette incandescente : elle s'éteint aussitôt. On fait barboter le gaz dans l'eau de chaux : elle se trouble fortement. Que peux-tu en conclure ?
La bûchette s'éteint : ce n'est donc pas du dioxygène (il en reste peu ou pas). L'eau de chaux se trouble : le gaz contient bien du dioxyde de carbone. Ce résultat est cohérent avec un gaz issu d'une combustion, où le dioxygène a été consommé et transformé en .
6Conservation de la masse
Pendant une combustion, il semble que de la matière « disparaisse » : un morceau de charbon de bois devient un petit tas de cendres, bien plus léger. Pourtant, aucune masse n'est réellement perdue. Il faut juste savoir où elle est passée.
Dans une réaction chimique se déroulant en système fermé (rien n'entre, rien ne sort), la masse totale ne change pas :
masse des réactifs (avant) = masse des produits (après)
Pour une combustion : masse du combustible + masse du dioxygène consommé = masse des produits formés.
On enferme un morceau de charbon de bois et du dioxygène dans un flacon fermé, puis on pèse l'ensemble. On déclenche la combustion sans ouvrir le flacon (par exemple avec une loupe qui concentre la lumière du soleil), puis on pèse à nouveau.
Résultat : la balance affiche exactement la même masse avant et après. Rien n'a pu entrer ni sortir du flacon fermé : les atomes de carbone et d'oxygène qui étaient présents avant la réaction sont toujours là après, simplement réarrangés en molécules de dioxyde de carbone. Comme aucun atome n'apparaît ni ne disparaît, la masse totale ne peut pas changer.
Un morceau de charbon de bois de masse g brûle complètement, en système fermé, avec g de dioxygène. Quelle est la masse de dioxyde de carbone formé ?
- conservation de la masse
- g
La combustion complète d'une masse de butane produit g de dioxyde de carbone et g d'eau. Sachant que g de butane ont réagi, calcule la masse de dioxygène consommée.
- g
Si tu brûles du bois à l'air libre et que tu pèses les cendres restantes, tu trouveras une masse bien plus petite que celle du bois de départ. Cela ne contredit pas la loi de Lavoisier : le système n'est pas fermé. Une grande partie de la masse est partie dans l'air, sous forme de gaz invisibles (dioxyde de carbone, vapeur d'eau). Si tu pouvais peser tous les produits, y compris ces gaz échappés, tu retrouverais exactement la masse initiale.
En 1774, le chimiste français Antoine Lavoisier réalise des combustions dans des récipients scellés, qu'il pèse avec une précision inédite pour l'époque. Il énonce alors un principe resté célèbre : « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme. »
Cette découverte met fin à la théorie du « phlogistique », qui dominait jusque-là et qui n'expliquait pas correctement les combustions. Lavoisier est aujourd'hui considéré comme le père de la chimie moderne — il mourut pourtant guillotiné en 1794, pendant la Révolution française, un an seulement après la fermeture de son laboratoire.
Fiche mémo
- Triangle du feu : combustible + comburant () + source de chaleur, réunis en même temps.
- Combustion du carbone : .
- Combustion complète du méthane : .
- Combustion complète du butane : .
- Complète (dioxygène suffisant) : flamme bleue, produits (+ eau). Incomplète (dioxygène insuffisant) : flamme jaune, + et/ou suie.
- Le monoxyde de carbone est incolore, inodore, très toxique : il prend la place du dioxygène dans le sang.
- Jamais de brasero ni de moteur qui tourne dans une pièce ou un garage fermés ; toujours aérer.
- Test du dioxygène : une bûchette incandescente se ranime.
- Test du dioxyde de carbone : l'eau de chaux se trouble.
- Test de l'eau : buée sur une paroi froide, ou sulfate de cuivre anhydre qui bleuit.
- Loi de Lavoisier : en système fermé, masse des réactifs = masse des produits.
- Un coefficient fractionnaire dans une équation ajustée doit être éliminé en doublant tous les coefficients.
7Exercices corrigés
Le charbon de bois brûle dans l'air. Complète : le combustible est ……, le comburant est ……, et le produit formé est …… .
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Le combustible est le carbone (charbon de bois) ; le comburant est le dioxygène de l'air ; le produit formé est le dioxyde de carbone .
Écris en toutes lettres le bilan de la combustion complète du méthane, puis l'équation chimique ajustée.
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Bilan en toutes lettres :
méthane + dioxygène → dioxyde de carbone + eau
Équation ajustée :
Ajuste l'équation suivante de la combustion du butane : .
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- atomes de carbone à gauche coefficient devant
- atomes d'hydrogène à gauche coefficient devant
- oxygène à droite : , soit molécules
- on double tout
Une gazinière produit une flamme bleue, sans fumée. Un vieux réchaud mal réglé produit une flamme orange qui noircit la casserole. Pour chacun, précise s'il s'agit d'une combustion complète ou incomplète, et justifie.
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La gazinière : flamme bleue, sans fumée combustion complète (dioxygène suffisant).
Le vieux réchaud : flamme orange, marmite qui noircit (suie) combustion incomplète (dioxygène insuffisant), avec un risque de production de monoxyde de carbone.
Associe chaque observation au gaz qu'elle permet d'identifier : (a) l'eau de chaux se trouble ; (b) une buée se dépose sur une paroi froide ; (c) une bûchette incandescente se ranime.
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(a) dioxyde de carbone . (b) eau . (c) dioxygène .
Un morceau de charbon de bois de masse g brûle complètement, en système fermé, avec g de dioxygène. Calcule la masse de dioxyde de carbone formé.
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- conservation de la masse
- g
Dans un garage mal ventilé, un moteur essence tourne pendant plusieurs minutes. Explique la situation en une phrase pour chacun des mots suivants : comburant, produits, danger.
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Comburant : le dioxygène du garage, peu renouvelé, devient rapidement insuffisant. Produits : la combustion devient incomplète et forme, en plus du dioxyde de carbone, du monoxyde de carbone . Danger : le est incolore et inodore ; il s'accumule sans que personne ne le remarque, et peut provoquer une intoxication mortelle.
Une bonbonne de butane alimente un réchaud. Écris l'équation ajustée de sa combustion complète, puis indique les tests qui permettraient de vérifier expérimentalement la nature des deux produits formés.
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Équation : .
Pour le dioxyde de carbone : faire barboter le gaz dans l'eau de chaux, qui se trouble. Pour l'eau : approcher une paroi froide, sur laquelle de la buée se dépose (ou sulfate de cuivre anhydre, qui bleuit).
Pour une même quantité de combustible, la combustion du méthane consomme-t-elle plus ou moins de dioxygène que celle du carbone ? Justifie à partir des équations.
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L'équation du carbone montre un coefficient devant , alors que celle du méthane montre un coefficient . Pour une même quantité de combustible, le méthane consomme donc deux fois plus de dioxygène que le carbone : en plus de brûler le carbone qu'il contient, il doit aussi brûler son hydrogène pour former l'eau, ce qui demande davantage de comburant.
Un brasero de charbon de bois est allumé dans une chambre aux fenêtres fermées, pour se réchauffer pendant la nuit.
- Explique pourquoi le dioxygène de la pièce devient rapidement insuffisant.
- Écris l'équation de la combustion incomplète du carbone qui peut alors se produire.
- Explique pourquoi cette situation peut être mortelle même si personne ne sent d'odeur suspecte.
- Propose deux mesures de prévention.
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1. La pièce est fermée : l'air, et donc le dioxygène qu'il contient, n'est pas renouvelé. Le brasero consomme peu à peu tout le dioxygène disponible, sans que rien ne vienne le remplacer.
2. Équation de la combustion incomplète :
3. Le monoxyde de carbone formé est incolore et inodore : aucun des sens humains ne peut le détecter. Il se fixe sur l'hémoglobine du sang à la place du dioxygène, empêchant peu à peu les organes d'être correctement oxygénés — jusqu'à l'asphyxie, sans aucun signal d'alerte perceptible.
4. Par exemple : ne jamais allumer de brasero dans une pièce fermée, surtout pas pour y dormir ; laisser une fenêtre entrouverte pour aérer en permanence si un brasero doit être utilisé.
Un flacon fermé, contenant du charbon de bois et du dioxygène, a une masse totale de g. On déclenche la combustion complète du charbon sans ouvrir le flacon, puis on pèse de nouveau l'ensemble.
- Que doit indiquer la balance, d'après la loi de Lavoisier ? Justifie.
- Le charbon utilisé avait une masse de g et a réagi avec g de dioxygène. Calcule la masse de dioxyde de carbone formé.
- Si l'on ouvrait le flacon juste après la réaction, la masse totale resterait-elle la même au cours du temps ? Explique.
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1. La balance doit indiquer exactement g, la même masse qu'avant la réaction : le flacon est un système fermé, rien n'est entré ni sorti, donc la masse totale est conservée.
2.
- g
3. Non. En ouvrant le flacon, le dioxyde de carbone formé pourrait s'échapper dans l'air (ou de l'air extérieur pourrait entrer) : le système ne serait plus fermé, et la masse mesurée sur la balance pourrait alors changer, même si la masse totale de matière, à l'échelle de toute la pièce, reste conservée.
On réalise la combustion du méthane dans deux conditions différentes : (A) dioxygène en excès ; (B) dioxygène en quantité insuffisante.
- Écris l'équation de la réaction complète (A).
- Écris une équation possible de la réaction incomplète (B), formant du monoxyde de carbone.
- Un technicien observe une flamme orange et de la buée sur une vitre froide. S'agit-il de la situation (A) ou (B) ? Justifie uniquement à partir de la couleur de la flamme.
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1.
2.
3. Une flamme orange est le signe d'une combustion incomplète : c'est donc la situation (B). La buée confirme seulement la présence d'eau, produite dans les deux cas (A) et (B) ; c'est bien la couleur de la flamme, et non la buée, qui permet de trancher ici.
Une nuit froide à Ndjamena. Une famille allume un brasero de charbon de bois dans une chambre, portes et fenêtres fermées, pour se protéger du froid.
- Quel gaz toxique risque de se former en grande quantité si la pièce est mal aérée ?
- Cite deux symptômes qui doivent alerter la famille.
- Un détecteur de monoxyde de carbone coûte F CFA à Ndjamena. La famille en achète un par chambre, pour chambres. Calcule la dépense totale, puis explique en une phrase pourquoi c'est un bon investissement.
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1. Le monoxyde de carbone , produit par la combustion incomplète du charbon lorsque le dioxygène de la chambre vient à manquer.
2. Par exemple : maux de tête et vertiges (ou nausées, somnolence).
3.
- dépense
- F CFA
C'est un bon investissement car le monoxyde de carbone est indétectable par les sens humains : sans détecteur, la famille ne saurait jamais qu'elle est en danger avant qu'il ne soit trop tard.
Un restaurant à Dakar. Un restaurant cuisine avec une bonbonne de butane. Le brûleur est mal réglé : la flamme est orange et les marmites noircissent.
- De quel type de combustion s'agit-il ? Justifie avec deux observations de l'énoncé.
- Quel gaz toxique supplémentaire est produit, en plus du dioxyde de carbone ?
- Faire régler le brûleur coûte F CFA et permet d'économiser de gaz par mois. Une bonbonne coûte F CFA. Le restaurant utilise bonbonnes par mois. Calcule l'économie réalisée sur un mois grâce au réglage, et compare-la au coût du réglage.
Voir le corrigé détaillé
1. Combustion incomplète : la flamme orange (au lieu de bleue) et le noircissement des marmites (dépôt de suie, carbone non brûlé) en sont les deux signes.
2. Le monoxyde de carbone , gaz toxique invisible.
3.
- dépense mensuelle en gaz F CFA
- économie
- F CFA par mois
L'économie mensuelle ( F CFA) dépasse déjà le coût du réglage ( F CFA) : le réglage est rentabilisé en moins d'un mois, en plus de supprimer le danger du monoxyde de carbone.
Un garage à Abidjan. Un mécanicien laisse tourner le moteur d'une voiture (essence, un hydrocarbure) dans un garage fermé, pour un diagnostic de minutes.
- Pourquoi cette situation est-elle dangereuse pour le mécanicien ?
- Que devrait-il faire avant de démarrer le moteur dans le garage ?
- Le garage peut installer un extracteur d'air à F CFA. Explique en une phrase pourquoi cet investissement est indispensable, quel que soit son coût.
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1. Le moteur brûle de l'essence (un hydrocarbure). Dans un garage fermé, le dioxygène se raréfie vite : la combustion devient incomplète et produit du monoxyde de carbone, un gaz toxique invisible qui peut intoxiquer le mécanicien sans qu'il s'en aperçoive.
2. Ouvrir grand la porte du garage, ou faire fonctionner un système de ventilation, avant et pendant toute la durée où le moteur tourne.
3. Aucune somme d'argent ne compense la perte d'une vie humaine : face à un risque mortel et invisible, F CFA représente un coût dérisoire.